Inleiding tot Charlie's Law
Voor een gas met een bepaalde massa, wanneer het volume onveranderd blijft, verandert de druk p lineair met temperatuur t, dat wil zeggen p = p0 (1 + apt) waarbij p0, p de druk van het gas bij 0 °C en t °C zijn Het is de druk-temperatuurcoëfficiënt van een constant gasvolume. Experimenteel bepaald dat ap≈1 / 273 ° van verschillende gassen.
Experimenten tonen aan dat voor lucht, bij kamertemperatuur en atmosferische druk de bovenstaande drie wetten ongeveer correct zijn. Hoe hoger de temperatuur, hoe lager de druk en hoe hoger de nauwkeurigheid. Omgekeerd, hoe lager de temperatuur, hoe hoger de druk en hoe groter de afwijking. (Het nemen van lucht als voorbeeld, bij 0 ° C, als de druk 1 atm is, is het volume 1 liter, dat wil zeggen, pV is gelijk aan 1 atm · l. Wanneer de druk wordt verhoogd tot 500 en 1000 atm, neemt het pV-product toe tot 1,34 en 1,99 atm. , Er zijn duidelijke verschillen.) Bovendien variëren de av en ap van hetzelfde gas met de temperatuur en zijn ze enigszins verschillend; de av en ap van verschillende gassen zijn ook iets anders. Hoe hoger de temperatuur en hoe lager de druk, hoe kleiner het verschil. Bij normale temperatuur heeft de drukgrens de neiging tot nul. Voor alle gassen, av = ap = 1 / 273,15 °.