Korte inleiding tot het principe van Incompatibiliteit van Pauli
Het Pauli-uitsluitingsprincipe, ook bekend als het Pauli-uitsluitingsprincipe, is een van de basiswetten van microscopische deeltjesbeweging. Het wees erop dat er in een systeem dat uit fermionen bestaat, niet twee of meer deeltjes in precies dezelfde staat kunnen zijn. Er zijn vier kwantumgetallen nodig om de toestand van een elektron in een atoom volledig te bepalen, dus het incompatibiliteitsprincipe van de Pauli manifesteert zich in een atoom als: er kunnen geen twee of meer elektronen zijn met precies vier kwantumgetallen In een atoombaan die wordt bepaald door de baan kwantumgetal m, l, n, kunnen maximaal twee elektronen worden ondergebracht en moeten de spinrichtingen van deze twee elektronen tegenover elkaar staan. Dit is een van de criteria geworden voor de periodieke opstelling van elektronen buiten de kern om het periodiek systeem te verklaren.