Verschillen in oplossing, oplossing en oplosbaarheid
Gedefinieerd door de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), verwijst solvation naar de interactie tussen een opgeloste stof en een oplosmiddel dat de opgeloste stof in oplossing stabiliseert. Afhankelijk van of de ionen omgeven zijn door oplosmiddelmoleculen in het oplosmiddel of een complex vormen, kan het worden gebruikt om de toestand van het oplosmiddel aan te geven. (Zie de Solvaton-schaal) Het concept van solvatatie kan ook worden toegepast op onoplosbare materialen zoals functionele groepsolvatie op het oppervlak van ionenuitwisselingsharsen.
Conceptueel zijn solvatie en oplossing en oplosbaarheid verschillend. Een proces dat oplost in een chemische kinetiek, gekwantificeerd door zijn snelheid. Wanneer de oplossnelheid en de neerslagsnelheid gelijk zijn, bereikt de oplosbaarheid een toestand van dynamisch evenwicht.
Het apparaat kan het verschil tussen de drie beter begrijpen. Coördinatie kan worden beschreven door een complexe evenwichtsconstante met coördinatiegetallen. De oploseenheid is mol / s en de oplosbaarheidseenheid is mol / kg.
Het verschil in solvabiliteit ligt ook in het feit dat liquefactie gepaard gaat met onomkeerbare chemische veranderingen. Zink kan bijvoorbeeld niet worden opgelost met zoutzuur, maar het kan een oplosbaar zinkchloridezout vormen door chemische reactie.