De natuurkundigen De Broglie, Schrödinger, Heisenberg, enz., hebben na 13 jaar zware demonstratie veel complexe spectroscopische verschijnselen goed uitgelegd op basis van het moderne kwantummechanische model en het Bohr-atoommodel. De kern is Wave dynamics. In het Atoommodel van Bohr heeft de baan slechts één kwantumgetal (hoofd quantumgetal), maar moderne kwantummechanicamodellen introduceren meer kwantumgetallen [7] [13].
(1) Het belangrijkste kwantumnummer (hoofd quantumnummer), het belangrijkste kwantumnummer bepaalt de verschillende elektronische sublagen, genaamd K, L, M, N, O, P, Q.
(2)Hoekig kwantumgetal (hoekig kwantumgetal), het hoekige kwantumgetal bepaalt verschillende energieniveaus, het symbool "l" heeft n-waarden (1, 2, 3,... n-1), en de symbolen zijn s, p, d, f, g, betekent dat voor multi-elektronenatomen de bewegingstoestand van elektronen gerelateerd is aan l.
(3) Magnetisch kwantumgetal (magnetisch kwantumgetal) Het magnetische kwantumgetal bepaalt de banen van verschillende energieniveaus, het symbool "m" (zie "Magnetisch moment" hieronder). Alleen handig wanneer een magnetisch veld wordt toegepast. De drie hoeveelheden "n", "l" en "m" bepalen de bewegingstoestand van een atoom.
(4) Spin magnetisch kwantumgetal (spin m.q.n.) elektronen in dezelfde baan hebben twee soorten spins, dat wil zeggen dat de essentie van het spinfenomeen "↑↓" nog steeds ter discussie staat.