Inleiding tot Multifase Ionenbalans
Bij een bepaalde temperatuur is er een evenwicht tussen ontbinding en kristallisatie tussen onoplosbare elektrolytkristallen en ionen opgelost in de oplossing. Het wordt multifase-ionenbalans genoemd, ook wel neerslagoplossingsbalans genoemd. Multifase ionenbalans is ook een zeer belangrijk evenwicht in waterige oplossing. Het volgt ook de algemene wet van chemisch evenwicht, en elk multifasenionenevenwicht heeft een karakteristieke evenwichtsconstante. Dit wordt de oplosbaarheidsproductconstante van de verbinding genoemd.
In een verzadigde oplossing van slecht oplosbaar elektrolyt, wanneer de temperatuur constant is, is het product van de ionenconcentratie een constante. Het zogenaamde oplosbaarheidsproduct wordt uitgedrukt in KSP. Voor mmnn vaste ⇄mMn ++ nNm-, wanneer in een multifase ionenevenwichttoestand, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, is de grootte van het oplosbaarheidsproduct gerelateerd aan de oplosbaarheid van de stof. Met behulp van de oplosbaarheidsproductregel kan de wederzijdse omzetting van neerslag en ontbinding worden uitgevoerd. U het verschil in oplosbaarheidsproduct ook gebruiken om de omstandigheden (zoals het regelen van de pH) goed te regelen om het doel van het scheiden van ionen te bereiken.