Inleiding tot de wet van Avogadro
Bij dezelfde temperatuur en druk neemt 1 mol van elk gas hetzelfde volume in. In de standaardtoestand van T0 = 273,15K en p0 = 1 atmosferische druk is het volume bezet door 1 mol van een gas V0 = 22,41410 × 10-3 m 3 / mol (m3 · mol-1). Het kan ook worden uitgedrukt als: bij dezelfde temperatuur en druk is het aantal moleculen (of mollen) van elk gas van hetzelfde volume gelijk. In de standaardtoestand is het aantal moleculen per volume-eenheid gas, dat wil zeggen J. Roxmide constante n0 = 2,686773 × 1025m-3, dus het aantal moleculen in 1 mol gas is
NA = 6.0221367 × 10 ^ 23 mol-1 wordt avogadro's constante genoemd. Volgens Moore's definitie kan de basiseenheid van een materiaalsysteem atomen, moleculen of ionen, elektronen, andere deeltjes of een specifieke combinatie van deze deeltjes zijn. Daarom kan de wet van Avogadro ook worden veralgemeend, omdat het aantal basiseenheden in 1 mol van elke stof gelijk is aan de constante van Avogadro.