Electronegativiteit is een verzameling relatieve waarden die de aantrekkingskracht van een atoom op elektronen aangeven wanneer een molecuul een binding vormt. Electronegativiteit houdt rekening met de ionisatie-energie en elektronenaffiniteitsenergie. Het werd voor het eerst ontwikkeld door Linus Karl Pauling (LC Pauling) Voorgesteld in 1932. Hoe groter de elektronenegativiteitswaarde van het element, hoe sterker de aantrekkingskracht van het atoom op de hechtende elektronen bij het vormen van een chemische binding.
Berekeningsmethode
Er zijn veel methoden voor het berekenen van elektronenegativiteit, en de waarde van electronegativiteit voor elke methode is anders, en er zijn drie representatieve.
(1) De door Pauling voorgestelde schaal. Volgens thermochemische gegevens en moleculaire bindingsenergie wordt de elektronenegativiteit van fluor gespecificeerd als 3,98 en wordt de relatieve elektronenegativiteit van andere elementen berekend.
(2)De absolute elektronenegativiteit berekend door Millikan op basis van het ionisatiepotentieel en elektronenaffiniteitsenergie.
(3) De door Allais voorgestelde elektroëgativiteit op basis van de elektrostatische interactie van elektronen tussen de kern en de hechtingsatomen. Bij het gebruik van elektronenegativiteitswaarden moet dezelfde set waarden worden gebruikt voor vergelijking.