Om het feit te verklaren dat het lineaire spectrum van waterstofatomen, Rutherford's student Bohr accepteerde Planck's kwantumtheorie en Einstein's concept van fotonen. Op basis van het planetaire model stelde hij een atoom voor met een gelaagde opstelling van extranucleaire elektronen. Structureel model. Het basisstandpunt van Bohr's atoomstructuurmodel is:
(1) De elektronen in het atoom bewegen rond de kern in een cirkelvormige baan met een bepaalde straal en stralen geen energie uit.
Bohr's atoommodel
Bohr's atoommodel
(2)De elektronen die op verschillende banen bewegen hebben verschillende energie (E), en de energie wordt gekwantificeerd. De orbitale energiewaarde neemt toe met de toename van n (1, 2, 3,...), n wordt kwantumgetal genoemd. De verschillende tracks heten K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Wanneer en alleen wanneer een elektron van de ene baan naar de andere overgaat, zal het energie uitstralen of absorberen. Als de uitgestraalde of geabsorbeerde energie wordt uitgedrukt en geregistreerd in de vorm van licht, wordt een spectrum gevormd.
Bohr's atoommodel verklaart het lineaire spectrum van waterstofatomen heel goed, maar het kan niets doen voor complexere spectrale verschijnselen.